【so2与酸性高锰酸钾反应的方程式】在化学实验中，二氧化硫（SO₂）与酸性高锰酸钾（KMnO₄）溶液的反应是一个典型的氧化还原反应。该反应常用于检测SO₂的存在，同时也能验证高锰酸钾的强氧化性。下面对这一反应进行简要总结，并通过表格形式展示相关化学信息。

一、反应概述

二氧化硫是一种常见的还原性气体，在酸性条件下能够被强氧化剂如高锰酸钾所氧化。而高锰酸钾在酸性环境中具有较强的氧化能力，能够将SO₂氧化为硫酸根（SO₄²⁻），自身则被还原为Mn²⁺。

此反应不仅具有明显的颜色变化（紫色褪去），而且能生成沉淀或气体产物，是实验室中常见的定性分析手段之一。

二、反应方程式

化学方程式：

$$

5\text{SO}_2 + 2\text{KMnO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{MnSO}_4 + \text{K}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{SO}_4

$$

离子方程式：

$$

5\text{SO}_2 + 2\text{MnO}_4^- + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{Mn}^{2+} + 5\text{SO}_4^{2-} + 4\text{H}^+

$$

三、反应特点总结

四、注意事项

1. 该反应需在酸性条件下进行，否则高锰酸钾的氧化能力会减弱。

2. 实验过程中应注意控制SO₂的通入量，避免过量导致反应不完全或产生副产物。

3. 反应后生成的Mn²⁺在水中呈浅粉色，可用于进一步的定量分析。

五、小结

SO₂与酸性高锰酸钾的反应是典型的氧化还原过程，体现了SO₂的还原性和KMnO₄的强氧化性。通过该反应，不仅可以观察到明显的颜色变化，还能用于定性或定量分析。掌握该反应的机理和方程式，有助于理解氧化还原反应的基本原理及其在化学实验中的应用。