首先，我们需要了解锌与盐酸反应的基本化学方程式：

\[ Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \]

在这个方程式中，锌（Zn）与盐酸（HCl）反应生成氯化锌（ZnCl_2）和氢气（H_2）。为了计算出理论上能够产生的氢气体积或质量，我们需要知道锌的摩尔质量以及反应的比例关系。

锌的摩尔质量大约为65 g/mol。因此，6.5克锌对应的摩尔数为：

\[ n = \frac{m}{M} = \frac{6.5}{65} = 0.1 \, \text{mol} \]

根据上述化学方程式，每摩尔锌可以产生1摩尔的氢气。因此，0.1摩尔的锌将产生0.1摩尔的氢气。

在标准状况下（0°C 和 1 atm），一摩尔气体的体积约为22.4升。所以，0.1摩尔的氢气在标准状况下的体积为：

\[ V = n \times 22.4 = 0.1 \times 22.4 = 2.24 \, \text{L} \]

此外，我们也可以计算出氢气的质量。氢气的摩尔质量约为2 g/mol，因此0.1摩尔氢气的质量为：

\[ m = n \times M = 0.1 \times 2 = 0.2 \, \text{g} \]

综上所述，在实验室条件下，使用6.5克锌与足量盐酸反应时，理论上可以生成2.24升的氢气，或者0.2克的氢气。这一实验不仅展示了锌与盐酸之间的化学反应原理，同时也帮助学生理解了化学计量学的基本概念。通过实际操作，学生们还可以观察到反应过程中产生的气泡现象，进一步加深对化学反应的理解。